题目内容
3．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）| A． | O | B． | P | C． | Si | D． | Fe3+ |
分析 根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
解答 解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
C．Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2；
D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
比较可知Fe3+的未成对电子数为5，最多，
故选D．
点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
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7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
（6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
| 实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
| A． | 碳 | B． | 氮 | C． | 硫 | D． | 铝 |
18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（ ）
| A． | 3.4g | B． | 6.8g | C． | 10.2g | D． | 27.2g |
8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
| A． | C2H2 | B． | BeCl2 | C． | CO2 | D． | HClO |
．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数 | |
| B． | 所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素 | |
| C． | 在周期表中氧族元素的单质全部是气体 | |
| D． | 同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小 |