题目内容

18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

分析 该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、部分N元素化合价由-3价变为0价，有$\frac{1}{4}$的氨气参加氧化反应，转移电子个数为6，根据转移电子和被氧化氨的关系式计算．

解答 解：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、部分N元素化合价由-3价变为0价，有$\frac{1}{4}$的氨气参加氧化反应，转移电子个数为6，即有2mol氨气参加氧化反应则有6mol电子转移，则如果有0.6mol电子 发生转移，则被氧化氨的物质的量为0.2mol，被氧化氨气的m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，明确参加氧化反应的氨气与转移电子之间的关系是解本题关键，注意并不是所有氨气都参加氧化反应，为易错点．

练习册系列答案
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2．如图所示信息判断，下列离子能够大量共存的一组是（　　）
A．a点对应的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B．b点对应的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C．c点对应的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
D．d点对应的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-
9．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

（1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为分液漏斗：实验过程中，装置B中观察的现象是品红试纸褪色，石蕊试纸变红；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是BaSO4（填化学式）．
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验．
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑（用离子方程式表示）．
6．下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（　　）
A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水
13．工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4
3．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
A．OB．PC．SiD．Fe3+
10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
7．在水溶液中羧基是否能电离出氢离子．能（填“能”或“不能”）
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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