Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2

B．V1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0、05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

Answer 1

D

由于酸性顺序是：H₂CO₃>HCO₃^－>HAlO₂，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量[mol]的变化情况）：
AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓
0.05   0.05        0.05
CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－
0.05   0.05   0.05
HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
0.05    0.05
Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
0.05     0.15
可看出，a曲线表示的是AlO₂^—的变化情况：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓
b曲线表示的是CO₃^2－逐渐减少的情况：CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－，同时，HCO₃^－增多，由c曲线表示
d曲线表示的是HCO₃^－的变化情况：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
e曲线表示的是Al^3＋的变化情况：Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
很明显，V₁是75ml，而V₂是150+150=300ml，V₁：V₂=l：4
原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^—的物质的量均为0.05mol，比值为1:1
M点时根本就没有_CO2气体的生成。
答案为D