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向含1mol HCl和1mol MgSO
4
的混合溶液中加入1 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)
2
溶液体积（V）间的关系图正确的是
（A） （B） （C） （D）
试题答案
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D
略
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某Na
2
CO
3
、NaAlO
2
的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO
3
2-
、HCO
3
-
、AlO
2
—
、Al
3+
离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中的CO
3
2-
与AlO
2
—
的物质的量之比为1:2
B．V
1
：V
2
=l：5
C．M点时生成的CO
2
为0、05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO
2
—
+H
+
+H
2
O=Al(OH)
3
↓
(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO
3
)
2
、KCl、NaOH、CuSO
4
、Na
2
SO
4
，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，
加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则
被检出的物质的化学式是
⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：
；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：
；
(6分) A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象?
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生
成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A是
C是
（写化学式），并写出(2) (3)反应的离子方程式.________________ _______________________________________________
（16分）（1）有Fe
2+
、NO
-
3
、Fe
3+
、NH
+
4
、H
+
和H
2
O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000
mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有
（填序号），还缺少的仪器是
实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
、
。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO
-
3
、Fe
3+
、NH
+
4
、H
+
、K
+
、Mg2+、Al3+、SO
2-
4
、Ba
2+
、CO
2-
3
、Cl
-
、I
-
，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na
2
CO
3
溶液出现白色沉淀；
⑤
将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有
。
溶液中不能确定是否存在的离子有
。
向含有1 mol HCl和1 mol MgSO
4
的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)
2
溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(
n
)与加入Ba(OH)
2
溶液的体积(
V
)之间关系的是( )
下列有关焰色反应的叙述中正确的是
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是（ ）
A．硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠
B．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠
C．氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸
D．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸
（6分）氰（CN）
2
的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X
2
）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）
2
和水反应可生成HCN和HCNO；
（CN）
2
的氧化性比Br
2
弱，比I
2
强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是
（填选项标号）。
A．（CN）
2
和NaOH溶液反应：（CN）
2
+ 2OH
－
= CN
－
+ CNO
－
+ H
2
O
B．MnO
2
和HCN反应：MnO
2
+ 4HCN
Mn（CN）
2
+ （CN）
2
↑ + 2H
2
O
C．向KCN溶液中加入碘水：I
2
+ 2KCN = 2
KI + （CN）
2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl
2
：Cl
2
+ 2Br
－
= 2Cl
－
+ Br
2
（2）处理含CN
－
（其中C为+2价）的工业废水常用ClO
－
氧化，生成的CNO
－
，反应的离子方程式如下：aCN
－
+bClO
－
+2cOH
－
=dCNO
－
+eN
2
↑
+fCO
3
2
－
+bCl
－
+cH
2
O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
①方程式中e : f的值为
（填选项标号）。
A．1 B
．1/2 C．2 D．不
能确定
②若d=e=1，则b=
。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况的体积是
。
关 闭
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⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，
加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则 被检出的物质的化学式是 
成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
KI + （CN）2
+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答
．1/2 C．2 D．不