Question

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

Answer 1

【答案】（1）－41.8（2）b

【解析】

试题分析：（1）①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，根据盖斯定律，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝①×－②×=－41.8kJ/mol；

（2）NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应前后气体物质的量不变，体系压强为恒量，体系压强保持不变，不一定平衡；混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，一定平衡；SO3和NO的体积比始终是1:1，为恒量，保持不变，不一定平衡；每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，都是指逆反应方向，不一定平衡。