题目内容
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变
C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】D
【解析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变。
A、未体现正逆反应速率的关系,故A错误;B、由于反应物为固体,根据方程式,从反应开始到平衡,密闭容器中氨气的体积分数一直不变,不能判断该分解反应已经达到化学平衡,故B错误;C. 该反应为可逆反应,反应吸收a kJ热量,只是说明分解的氨基甲酸铵的物质的量为1mol,不能说明氨基甲酸铵的物质的量是否变化,故C错误;D、密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体质量不变,正逆反应速率相等,故D正确;故选D。
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