题目内容
【题目】A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____。
【答案】e 2SO2+O2 
2SO3 2H2S+ SO2=3S+2H2O 0.05 0.1NA FeCl3
【解析】
（1）X是强氧化性单质，根据转化关系可知，A或B中的元素必须为变价元素：
a．C和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符合转化关系；
b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系；
c．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系；
b．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系
e．Mg不是变价金属，且不能实现如图转化，所以不符合转化关系；
答案选e。
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，B为SO2，A为S，X为氧气，B转化为C的化学方程式2SO2+O2 2SO3。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，中学阶段符合转化关系的只有S元素，推知A为H2S、X为O2、B为SO2、C为SO3，A和B反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O；SO3溶于水会生成H2SO4，浓硫酸与铜加热时反应产生气体为SO2，经计算生成的SO2的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，被还原的H2SO4生成SO2，故被还原的H2SO4的物质的量是0.05mol，转移的电子数
。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B、C的溶液中均含有Cl-，推知B、C均属于盐，由转化关系可知，X为Fe、A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。
名校课堂系列答案
【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H。
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
则△H=_____________。
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___（保留一位小数）。
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变
