题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C. N-O键的极性比C-O键的极性大
D. NH4+中4个N-H键的键能不相同
【答案】B
【解析】
A.碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能,小于碳碳单键的键能的2倍;
B.单键中只有键,双键中有一个
键和一个
键,三键中有一个
键和两个
键;
C. 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大,共价键的极性就越强;
D.铵根离子中存在四个N-H共价键,这四个共价键采用sp3杂化。
有机化合物中,碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固,s键的键能大于p键,
A.乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键,乙烷中两个碳原子间存在一个s键,乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中C-C的键能且小于乙烷中C-C的键能的2倍,故A错误;
B.氮气分子中有三个共价键,1个s键和2个p键,故B正确;
C.形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大,共价键的极性就越强;N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值,N-O键的极性比C-O键的极性小,故C错误;
D.在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中,4个N-H键的键能键长键角都相等,故D错误;
综上所述,本题选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目