题目内容
【题目】在酸性介质中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO
+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列说法错误的是
A.氧化性比较：MnO> O2
B.该反应中酸性介质可以为盐酸
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
D.若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol
【答案】B
【解析】
MnO
+ H++ H2O2→Mn2++ O2+ H2O反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价， O元素的化合价由-1价升高为0价，配平得：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，据此分析解答。
A．该反应中，MnO中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得电子，为氧化剂，H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价，失电子，为还原剂，则氧气为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：MnO＞O2，故A正确；
B．高锰酸钾能够将氯离子氧化生成氯气，该反应中酸性介质不能为盐酸，一般用硫酸，故B错误；
C．MnO为氧化剂，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为[0-(-1)]×2∶[(+7)-(+2)]=2 ∶5，故C正确；
D．配平后的方程式为2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，反应中转移10个电子，若有0.1mol氧化产物O2生成，则转移电子0.2mol，故D正确；
故选B。
【题目】氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。
（1）已知T℃时，有如下反应：
反应I：4NH3（g） + 6NO（g）
5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1
反应II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1
反应III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1
试写出T℃ 时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式 ______。
（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2,发生（1）中反应III,不同时间测得各物质的部分浓度（molL-1） 如下表所示：
时间（ min） | NO | O2 | NO2 |
0 | a | 0.30 | 0.10 |
10 | 0.14 | 0.27 | b |
20 | 0.10 | c | 0.20 |
30 | d | 0.24 | 0.22 |
40 | 0.08 | e | f |
①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为_______。
②反应的前 20 min 的平均反应速率v（NO）=________molL-1·min-1。
③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。
（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3 与 NO对环境的影响， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：
①从出口B、C产生的气体相同，该气体是_____：从出口 D 得到的溶液是____。
②电解槽左池中发生的电极反应式为________ 。
③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体（标准状况下）时，理论上将生成____________mol KOH。
