题目内容

【题目】用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液。请回答:

(1)在配制过程中用到的仪器是______(填序号)

A.烧杯 B. 托盘天平 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶

(2)需要无水Na2CO3的质量______克。

(3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线________cm时改用__________(胶头滴管、烧杯、试管)再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

【答案】ABCDE 2.65 1-2 胶头滴管

【解析】

1)用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液需要用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶,故答案为:ABCDE

2)溶液中溶质Na2CO3的物质的量,则需要无水Na2CO3的质量,故答案为:2.65

3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加直到凹型液面最低处与刻度相平,故答案为:1-2;胶头滴管。

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________装置③的作用是________________

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压,55 ℃蒸发结晶②趁热过滤;③__________________④低于60 ℃干燥得到成品。如果撤去④中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是______________

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水__________________________________________________________

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液取出10 mL溶液于锥形瓶中再加入足量酸化的KI溶液充分反应后(NaClO2被还原为Cl-杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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