题目内容
【题目】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时
的值________(填增大、减小、不变)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于)
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
【答案】①② HCO3-+OH-=H2O+CO32- HCO3-+H+=H2O+ CO2 增大 小于 1012
【解析】
(1)含有弱离子的盐能发生水解，据此分析；
(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，据此分析；
(3)向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离，据此分析；
(4)NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，据此分析；
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的十分之一，为0.01mol/L，据此分析。
(1)含有弱离子的盐能发生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱离子的盐，能发生水解，故答案为：①②；
(2) 这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为HCO3-+ OH-=H2O+ CO32-、HCO3-+H+=H2O+ CO2，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+ CO2；
(3) 向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以c(NH4+)c(OH)的值增大，故答案为：增大；
(4) NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；
(5) 取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的
，为0.01mol/L，由Kw=c(OH)c(H+)可知，c(OH)=1012molL1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=1012molL1，故答案为：1012。
