[题目]以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( )A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（　　）

A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1

【答案】B

【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，C不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。

练习册系列答案

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是____________。

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的生成物的结构简式_______________。

(4)与A互为同分异构体的一种物质为立方烷(见右图)，该立方烷的二氯代物有__________________种。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的化学方程式为_________________________________________；反应类型为_______________

【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）

A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

【题目】干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是

A. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B. C—O键键能比Si—O键键能小

C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能

【题目】Ⅰ、现有如图几种有机物：

请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__；

（3）与③互为同分异构体的是__（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式__；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__（填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__（填序号）；它与⑧互为__关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是__．

Ⅱ、油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92(已知：R1—CH===CH—R2R1—COOH＋R2—COOH)，则

（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简 ______________________________________。

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

【题目】下列说法中正确的是

A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

（3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

【题目】CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是(　　)

组号	温度（℃）	CaCO3的状态	稀盐酸浓度（mol/L）
A	20	块状	1
B	30	粉状	1
C	30	粉状	2
D	30	块状	2

A. A B. B C. C D. D

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