题目内容
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：
① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。
（3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
【答案】（共14分）（1）CO32- （1分） C（1分） （2）＜（1分） ＜（1分）
（3）强（1分） HCO3― + H2O
H2CO3 + OH―（1分）
c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（2分）
（4）①c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）（2分）② Cu2+ （1分）< （1分） 6（2分）
【解析】
试题分析：（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐容易，pH越大则盐的水解程度越大，所以最容易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子为CO32- ；浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，四种酸的酸性大小顺序为醋酸最强，其次为碳酸，然后次氯酸，最弱的为HCN，所以溶液变化最大的为醋酸，选C。 （2）溶液的pH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越大，则水电离的氢离子浓度越大，体积相同时，氢离子个数越多，所以碳酸氢钠溶液中氢离子个数小于碳酸钠的氢离子个数；根据溶液中的电荷守恒，两种溶液中的离子种类相同，则碳酸氢钠溶液中阳离子浓度和小于碳酸钠中阳离子浓度和，所以碳酸氢钠溶液中阴离子浓度和小于碳酸钠中阴离子浓度和。（3）碳酸氢钠是盐，是一种强电解质；碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，离子方程式为：HCO3― + H2OH2CO3 + OH―。
在碳酸氢钠溶液中显碱性，说明碳酸氢根的水解大于电离，所以水解出来的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，因为溶液中的氢氧根离子来自于碳酸氢根水解和水电离，所以氢氧根离子浓度大于碳酸根子浓度，所以微粒浓度关系为c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）。（4）①0.15摩尔氢氧化钠和0.1摩尔二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H＋）。②pH小的离子先沉淀，溶度积常数小的物质越先沉淀，所以铜离子先沉淀。Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]；当铜离子完全沉淀时铜离子浓度为2×10-4mol/L，则氢氧根离子浓度为
，氢离子浓度=10-6mol/L，溶液pH= 6（2分）
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