题目内容
【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）
A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
【答案】C
【解析】试题分析：A．没有明显现象，不能比较金属的活泼性；
B．电荷不守恒；
C．实验2现象明显，说明阴离子不同导致现象不同；
D．氢离子浓度不同，与本实验无关．
解：A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；
B．生成红色固体的反应是2Al3+Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；
C．由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；
D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误．
故选C．
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