题目内容
【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是( )
A. 由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
【答案】C
【解析】试题分析:A.没有明显现象,不能比较金属的活泼性;
B.电荷不守恒;
C.实验2现象明显,说明阴离子不同导致现象不同;
D.氢离子浓度不同,与本实验无关.
解:A.没有明显现象,只能说明反应没发生,客观事实是金属活泼性是铝大于铜,故A错误;
B.生成红色固体的反应是2Al3+Cu2+═2Al3++3Cu,故B错误;
C.由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的,故C正确;
D.铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应,因硫酸中的H+的浓度大,所以在硫酸中反应剧烈,与本实验无关,故D错误.
故选C.
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