下列离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

【解析】A项，Ca(HCO3)2过量，故HCO3—不全部参加反应，方程式中Ca2＋与HCO3—的计量数之比应为1∶1；B项，二氧化碳气体过量生成HCO3—，正确；C项中生成了氢氧根离子，应与铝离子反应生成沉淀，错误；D项忽视了ClO－的强氧化性，能将HSO3—氧化成SO42—，错误

练习册系列答案

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关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式	平衡常数K
F2＋H22HF	6.5×1095
Cl2＋H22HCl	2.6×1033
Br2＋H22HBr	1.9×1019
I2＋H22HI	8.7×102

A.F2的转化率最大

B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C．X2与H2反应的反应速率依次减小

D．升高温度，平衡常数都增大

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。

(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3—、NO3—

B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3—

D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

下列叙述不正确的是（　　）

A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－

C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为· cm

D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3

分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（　　）

A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H155

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