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在常温下,X2(g)H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2X2的反应,下列说法正确的是(  )

化学方程式

平衡常数K

F2H22HF

6.5×1095

Cl2H22HCl

2.6×1033

Br2H22HBr

1.9×1019

I2H22HI

8.7×102

 

A.F2的转化率最大

BX2H2反应的剧烈程度逐渐减弱

CX2H2反应的反应速率依次减小

D.升高温度,平衡常数都增大

 

A

【解析】化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,A项正确;仅由化学平衡常数不能得出反应速率的大小与反应的剧烈程度,BC项错误;仅从平衡常数看不出反应是吸热还是放热,故无法知道平衡常数随温度变化的情况,D项错误

 

练习册系列答案
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

1)某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。

.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。

.过滤C中的混合液。

.将滤液经过 、过滤、洗涤、烘干,得到产品Na2S2O3·5H2O

①Ⅱ中,C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应的原因是 (用离子方程式表示)。

②Ⅳ中,操作步骤是

装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液。

有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因

2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.001 0 mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

编号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准

 

 

 

 

溶液的体积/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

 

部分反应离子方程式为:

Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O

I22S2O32-=2IS4O62-

则判断达到滴定终点的现象是 ,废水中Ba2的物质的量浓度 _

 

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