题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3—、NO3—
B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3—
D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—
D
【解析】A项中能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，但HCO3—在酸性或碱性条件下均不能大量存在；B项中ClO－具有强氧化性，可氧化I－，二者不能大量共存；C项中能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下NO3—具有强氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存；D项中加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，可以与所给离子大量共存
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 （用离子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步骤是 、 。
③装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液。
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因 。
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准 |
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溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
部分反应离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
则判断达到滴定终点的现象是 ，废水中Ba2＋的物质的量浓度 _。