题目内容
【题目】根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
B.钠着火时可以用湿布盖灭
C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】
（1）电子转移；还原；氧化
（2）2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）BD
（4）AC
（5）BE
【解析】解：（1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应，被氧化，所以答案是：电子转移；还原；氧化；（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）A．1L溶液中含有0.1molNa2CO3 ， 而不是1L水中含有0.1mol碳酸钠，故A错误； B．10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na2CO3 ， 根据C= 
知，其物质的量浓度是0.1mol/L，故B正确；
C．将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L，溶于1L水导致溶液体积大于1L，其浓度小于0.1mol/L，故C错误；
D．钠离子n=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，故D正确；
故选BD；（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，所以不能用湿布盖灭，应该用沙土盖灭，故B错误；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应，钠极易和水、氧气反应，所以应该用煤油、石蜡贮存钠，故C正确；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，同时放出大量热，所以剩余的过氧化钠不能随便丢弃，故D错误；
故选AC；（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A正确；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故D正确；
E．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故E错误；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故F正确；
故选BE．
【考点精析】解答此题的关键在于理解钠的化学性质的相关知识，掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．
