题目内容
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX
D．元素X可能为硼或碳或氮
D
解析试题分析：A．Y、Z是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强。错误。B．具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是B、Al、Si、P；C、Si、P、S；也可以是N、P、S、Cl．因此该说法不准确。错误。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径的大小顺序为rW > rY >rX。错误。D．根据选项B的分析可知元素X可能为硼或碳或氮。正确。
考点：考查元素的推断及元素的原子半径的大小、形成的化合物的酸碱性的强弱的比较的知识。
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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 |
| C．提出分子学说 | D．提出电离学说 |
据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）
| A．具有相同的原子序数 | B．原子核中具有相同的中子数 |
| C．具有相同的质量数 | D．原子核外电子总数相同 |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A．质子数：c＞d | B．离子的还原性：Y2—＞Z — |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
已知某粒子
，则元素R的原子序数是（ ）。
| A．Z | B．A-Z | C．Z-n | D．Z+n |
下列判断中一定正确的是
| A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强 |
B．若M+和 的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M |
| C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y |
| D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y |
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 最高正价或最低负价 | ＋6 | －4 | ＋4 | －3 |
下列说法错误的是（ ）
A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键