题目内容
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 |
| C．提出分子学说 | D．提出电离学说 |
B
解析试题分析：A、道尔顿提出了近代原子学说，错误；B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，正确；C、阿佛加德罗提出了分子学说，错误；D、阿伦尼乌斯提出电离学说，错误，答案选B。
考点：考查对化学史的掌握情况
练习册系列答案
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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
| A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
| B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
| C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 |
| D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
| A．对应简单离子半径：X＞W |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
| A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HCl | B．原子半径：Se＞P＞Si |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 | D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z |
| D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W |
| C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 |
| D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能 |