题目内容
【题目】主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是
A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高
B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体
D.M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料
【答案】A
【解析】
W原子序数是Z的2倍，则Ｗ为硫，Ｚ为氧，Ｘ为碳，Ｙ为氮，Ｍ为锗。
A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；
B. Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；
C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；
D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。
故选A。
名校课堂系列答案
【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 | 元素信息 |
| 第3周期ⅥA族 |
| 族序数是周期数的3倍 |
| 原子序数是11 |
|
|
（1）
、
的元素符号分别为______、______，
、
的元素名称分别为______、______。
（2）写出、的常见单质在加热时的反应方程式：______。
（3）从原子结构的角度分析，原子与原子的______相同，原子与原子的______相同。
【题目】根据下列表格，回答有关问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | c | d | ||||
三 | e | f | g | h | i | j | k | l |
(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是/span>_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。
(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。