[题目]下列实验原理和装置能达到实验目的的是A.装置甲:制取银氨溶液B.装置乙:除去乙烯中混有的SO2C.装置丙:制取乙烯D.装置丁:验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验原理和装置能达到实验目的的是

A.装置甲：制取银氨溶液B.装置乙：除去乙烯中混有的SO2

C.装置丙：制取乙烯D.装置丁：验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应

【答案】D

【解析】

A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误；

B．二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的杂质，B错误；

C．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯，温度计应测量反应液的温度，水银球应放入反应液中，C错误；

D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生了消去反应生成乙烯，用高锰酸钾检验生成的乙烯。由于乙醇易挥发，乙烯中含有杂质乙醇，但是乙醇也能被高锰酸钾氧化，会对乙烯的检验产生干扰，实验中用水除去乙烯中的乙醇，排除干扰，可以达到实验目的，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

A.B.

C.D.

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法不正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

（2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。

II.制取硫酸铜（装置如图1）

（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。

Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。

（6）将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。