题目内容
【题目】燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1300kJ
C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O ΔH=-2600kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.热化学方程式正误判断时可先查看ΔH的正、负号和物质的状态是否符合要求,后查看物质的数量与反应热比例是否匹配;放热反应ΔH为“-”,故A错误;
B.生成水的状态应该为液态,应该标注(l),ΔH单位为kJ·mol-1,故B错误;
C.物质状态不同,具有的能量不同,热化学方程式必须标出各物质状态,ΔH单位为kJ·mol-1,故C错误;
D.热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量,ΔH与化学计量数成正比。燃烧10g乙炔生成CO2和液态水放出热量500kJ,则燃烧1mol乙炔放热为×500kJ=1300kJ,若热化学方程式中乙炔化学计量数为2,其ΔH=-2600kJ·mol-1,D项正确;
答案选D。
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【题目】使
和
通过灼热的炭层,生成HCl和
,当有
参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式________________.
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料
,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为____________.
甲胺
是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理:
。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示:
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的______________。
若的活化能为
,由此计算
的活化能
______。
用
将HCl转化为
,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,
其中,反应为:
反应
生成
的反应热为
,则总反应的热化学方程式为_____________,
反应热用
和
表示
.
【题目】下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴水中 | 溴水颜色褪去 | 乙烯具有还原性 |
B | 向5mL1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,后沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体 | 无沉淀生成 | H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl |
D | 向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液 | 溶液分层,上层溶液变紫红色,下层有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡:I3- |
A.AB.BC.CD.D