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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
试题答案
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D
考查pH的计算。根据题意，碱是过量的，反应后溶液中c(OH
－
）＝0.001mol/L，所以有
，解得
，答案选D。
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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH
3
COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )
A．
c
(Na
＋
) =
c
(CH
3
COO
－
)＋
c
(CH
3
COOH)
B．
c
(H
＋
)+
c
(Na
＋
) =
c
(CH
3
COO
－
)＋
c
(OH
－
)
C．
c
(Na
＋
)＞
c
(CH
3
COO
－
)＞
c
(OH
－
)＞
c
(H
＋
)
D．
c
(CH
3
COO
－
)＞
c
(Na
＋
)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO
4
?5H
2
O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl
－
正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
室温下，水的电离达到平衡：H
2
O
H
＋
＋OH
－
。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正向移动，
K
w
不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，
c
(OH
－
)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，
c
(OH
－
)增大
D．向水中加入少量CH
3
COONa固体，平衡向正向移动，
K
w
增大
下列化学式表示的粒子对H
2
O的电离平衡不产生影响的是
A．
B．
C．
D．
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH
4
Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH
4
＋
)+ c(H
＋
) ＝c(OH
－
)
B．c(Na
＋
)＝c(Cl
－
)＞c(H
＋
)=c(OH
－
)
C．c(NH
4
＋
)+c(NH
3
·H
2
O) =2c(Cl
－
)
D．c(NH
4
＋
) ＞c(NH
3
·H
2
O)＞c(OH
－
)＞c(H
＋
)
(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH
-
)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH
3
COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH
3
COO
-
)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
A．3:1
B．1:3
C．7:1
D．1:7
(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L
－
1
的HCl和50 mL 0．55 mol·L
－
1
的NaOH溶液(密度都是1 g·cm
－
3
)。实验后得到以下数据：
(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g
－
1
·℃
－
1
)请替该同学计算出中和热的平均值：
．
(2)该学生测得的数据比理论值
(填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)
．
A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
C．溶液混合后搅拌不够
D．未等温度升到最高值就记录温度计示数
E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(Ac
-
)>c(H
+
)
关 闭
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，解得
，答案选D。，解得，答案选D。
，解得，答案选D。
H＋＋OH－。下列叙述正确的是
