室温时.向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量.有关叙述正确的是A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小B．当溶液呈中性时.反应恰好完全C．当反应恰好完全时.消耗NaOH溶液10mL D．当溶液呈碱性时.其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离。当反应结束后，再加入氢氧化钠则抑制水的电离，A正确。恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B不正确。醋酸的浓度无法确定，所以不能计算氢氧化钠的浓度和体积，C不正确。根据电荷守恒c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(Ac^-)可知，选项D正确。答案选AD。

练习册系列答案

10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到K_W＝10^－¹³，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b= ；
（2）下列溶液，c(H^＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号） ①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1 mol/LH₂SO₄溶液 ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH₃COOH溶液
（3）对于Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（12分）已知： H₂O

H⁺ + OH^-(△H>0)，K_W为水的电离常数，完成下表。

改变条件	电离平衡移动方向	溶液中c（H⁺）	PH的变化	K_W
升高温度
加入酸
加入Na

相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是( )

A．CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl	B．HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃
C．NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl	D．NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                               ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                   为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：                                      。
⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．亚硝酸不稳定，易分解

B．0.1 mol·L^－¹的亚硝酸溶液的pH<7

C．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

D．100 mL l mol·L^－¹的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L^－¹的NaOH溶液完全反应

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

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