题目内容
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。
【答案】减小 增大 右 CO32- D A C 2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
【解析】
（1）根据表格中的数据，化学平衡常数随着温度的升高而减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向进行，混合气体的平均摩尔质量减小；充入氦气，混合气体的质量增加，容器为恒容装置，即混合气体的密度增大；
（2）CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别是1.5mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、2mol·L-1，Qc=
=
＜1，反应向右进行；
（3）①利用盐类水解中“越弱越水解”，pH越大，说明弱酸根离子水解程度越大，越容易结合H＋，根据表格数据，推出结合H＋能力H＋最强的是CO32－；
②根据表格中的数据，利用盐类水解中“越弱越水解”，推出电离出H＋能力的大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，因此浓度均为0.01mol·L-1的下列溶液中，酸性最强的是CH3COOH；相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的HCN；
③利用根据表格中的数据，利用盐类水解中“越弱越水解”，推出电离出H＋能力的大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，
A、CH3COOH为少量，Na2CO3过量，则发生CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，故A成立；
B、利用酸性强的制取酸性弱，发生CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，故B成立；
C、根据上述分析，推出CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C不成立；
答案选C；
④氯气与H2O发生Cl2+H2O
HCl+HClO，盐酸先与Na2CO3反应，因为加入少量的碳酸钠溶液，因此只发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，即反应的离子方程式为2Cl2+2CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO。
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。
（3）达平衡时NO的转化率为________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。
【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。