Question

【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间∕s	0	1	2	3	4	5
n(NO)∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

（3）达平衡时NO的转化率为________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．混合气体的颜色保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

Answer 1

【答案】（1）2.17×103mol·L1·s1；（2）c；（3）65%；（4）ACD；（5）逆反应方向；（6）12.5akJ；

【解析】

试题（1）根据题意可知，在3s时，反应用去的NO为0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以NO的反应速率v==2.17×103mol·L1·s1，故答案为：2.17×103mol·L1·s1；

（2）根据2NO(g)+O2(g)2NO2，右图中表示NO浓度变化的曲线是c，故答案为：c；

（3）达平衡时NO的转化率为×100%=65%，故答案为：65%；

（4）A．混合气体的颜色保持不变，表示，二氧化氮的浓度不变，能说明该反应已达到平衡状态，正确；B．容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；C．υ逆(NO2)＝2υ正(O2) 表示正逆反应速率相等，能说明该反应已达到平衡状态，正确；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，正确，故选ACD；

（5）在800℃时，得到平衡时，n(NO)=0.007mol，根据方程式n(NO2)=0.013mol，若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；

（6）转化的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以0.2molNO反应放出的热量为×akJ=12.5aKJ，故答案为：12.5akJ。