题目内容
【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。
【答案】
a b c NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO CO32-+H2O
HCO3-+OH ＜ ①＞④＞②＞③
【解析】
根据水解反应原理及平衡常数概念书写水解平衡常数；根据电离平衡常数比较盐溶液的酸碱性及pH大小；根据水解原理书写相关水解方程式并比较溶液的pH。
Ⅰ.（1）CH3COONa水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，则CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式为： ；
（2）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO，故答案为：a<b<c；
（3）根据电离平衡常数分析得：NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应方式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
Ⅱ.（4）碳酸钠属于强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液呈碱性，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-； Na2CO3溶液浓度越大，水解产生的OH-浓度越大，溶液碱性越强，pH越大，故0.01mol/L Na2CO3的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH；＜；
（5）①CH3COONa溶液由于水解作用，溶液呈若碱性；②NH4Cl溶液由于水解作用，溶液呈若酸性；③稀HCl属于强酸溶液，酸性较强；④Na2SO4溶液不水解，溶液呈中性，所以pH由大到小的排列顺序为①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③。
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。
