[题目]下列有关金属的工业制法中.正确的是( )A.制钠:用海水为原料制得精盐.再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料.CO还原得铁C.制镁:用海水为原料.经一系列过程制得氧化镁固体.H2还原得镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体.电解熔融的氯化铝得到铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【答案】B
【解析】解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl 2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；
B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，故B正确；
C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2 Mg+Cl2↑，故C错误；
D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O3 4Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；
故选：B．

练习册系列答案

A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

C.金刚石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3

【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是．
A.试管中镁片逐渐溶解
B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷
D.烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

【题目】（1）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉(g)	2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL)	温度 (℃)	硫酸铜固体(g)	加入蒸馏水(mL)
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

①本实验待测数据可以是________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________，写出有关反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

【题目】已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

【题目】在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S

【题目】下列有关物质性质的叙述不正确的是

A. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B. 钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末

C. 二氧化硫可以使品红溶液褪色 D. 葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应

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