Question

【题目】已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 1:1:1 19a/3

【解析】还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，所以不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-。

(1)当a=2b时，则碘离子的物质的量为：4bmol，而bmol Cl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反应后的粒子的物质的量之比：n(Fe2+)：n(I-)：n(Cl-)=2b：2b：2b=1:1:1，因此c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=1:1:1，故答案为：1:1:1；

(2)若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量为1：1，说明亚铁离子完全被氧化，amol的FeI2中amol的碘离子氧化成amol碘单质，另外amol的碘离子氧化成amol碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为： amol×1+amol×6+amol×1=amol，故答案为： a。