题目内容

【题目】下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A. 用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式：2Cl--2e- =Cl2↑

B. 甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O

C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

【答案】B

【解析】

A、银是活泼电极，用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式：Ag-e- = Ag+，故A错误；

B. 甲烷碱性燃料电池的负极是甲烷失电子生成CO32－，负极反应式是：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O，故B正确；

C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ +2Br2+6Cl-，故C错误；

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2，反应离子方程式是：NH4++Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3H2O，故D错误。

练习册系列答案
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(1)上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；

(2)若(1)的反应条件为通过溴的四氯化碳溶液，请写出A的结构简式____________；D中官能团名称是____________。

(3)请写出C→D的化学反应方程式__________________。

(4)是的同系物，式量比大14，写出2种符合下列要求的的同分异构体：①链状分子；②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀；③与溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅。__________、___________

(5)检验反应（4）是否全部转化的实验方案__________________。

(6)丙酮（）是一种常用的化工试剂，请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）

____________________________________。

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（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A. 平衡后若升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 当体系的压强保持不变时，表明该反应达到化学平衡状态

C. CO的平衡转化率为80%

D. 反应前H2S物质的量为7mol

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)

(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。

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请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，电负性最小的是____（填元素符号)；

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是____（填化学式），其原因是_____。

（3）B元素组成的常见单质中σ键和π键的个数比是____，D的基态原子的外围电子排布式为______。

（4）化合物BA3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为_____。

②该晶体的密度为_____gcm-3（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）。

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A.1H核磁共振仪 B.质谱仪

C.红外光谱仪 D.元素分析仪

请你选择分别用什么仪器

①测出相对分子质量________（填字母，下同）。

②测出官能团碳碳双键________。

③测出几种类型的氢________。

(2)结合题给信息，可以判断A的结构简式为________。

(3)在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_________；

C的化学名称为__________；反应类型为：__________。

E2的结构简式是_________；

④、⑤的反应类型依次是________、_________。

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B.点c处反应达到平衡

C.点d（时刻）处大于点e（时刻）处

D.其他条件不变，下反应至时刻达到平衡，则此时n(H2)比上图中d点的值大

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