题目内容

【题目】已知草酸为二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒的物质的量分数δ与溶液pH的关系如图所示则下列说法中不正确的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

【答案】C

【解析】

试题分析:ApH=1.2溶液中电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)从图分析c(HC2O4)=c(H2C2O4),所以有c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4),正确,不选A;B、根据电离平衡常数分析,K1=c(H+)c(HC2O4)/c(H2C2O4)=10-1.2,K2=c(H+)c(C2O42)/c(HC2O4)=10-4.2,K1/K2=c2(HC2O4)/[c(H2C2O4)×c(C2O42)]=10-1.2/10-4.2=1000,所以不选B;C、在pH=4.2,c(C2O42)=c(HC2O4),溶液显酸性说明草酸氢根的电离大于水解所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时电离大于水解后二者的浓度不再相等所以不可能配成pH=4.2的溶液C;D、从pH=1.2变到pH=4.2,溶液的酸性减弱对水的电离抑制作用减弱所以水的电离程度一直增大不选D

练习册系列答案
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【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化学键

H—O

O=O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________

2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)。

520时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A.使用催化剂Pt/Ru

B.使用催化剂Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.降低反应温度

4)采用氨水吸收烟气中的SO2

若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________

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