Question

【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：

己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列问题：

（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________

（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

①____________________________

②______________________________。

（3）“净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。

然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。

（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x= ______________。（用含a、b的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O 随着浸出时间（024h）的增加，铜的浸出率相应增加 浸出时间超过24h后，铜的浸出率变化不明显 Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O B、C 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 防止CuCl2·xH2O晶体溶解，乙醇易挥发

【解析】本题分析：本题主要考查包含在制取氯化铜晶体 生产流程中的铜铁及其化合物的性质。

（1）“浸渣”中不含铜单质，说明Cu2O在酸中生成的Cu被Fe2O3生成的Fe3+氧化， Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O。

（2）①随着浸出时间（024h）的增加，铜的浸出率相应增加 ；②浸出时间超过24h后，铜的浸出率变化不明显。

（3） “净化除杂”需先加入C1O2，其作用是将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+ ，反应的离子方程式为Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O。然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是可以与H+发生反应而且不引入杂质的物质。A.不能与H+发生反应；B. C.符合要求；D.产生杂质离子NH4+，故选BC。

（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2·xH2O晶体溶解，乙醇易挥发。

（5）bg固体是氧化铜，

计算得x= 。