题目内容
【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.升高温度，K减小
B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，α(CO)增大
D.充入一定量的氮气，n(H2)变大
【答案】A
【解析】
A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；
B. CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；
C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误；
D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；
答案：A
名校课堂系列答案【题目】已知还原性：
某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是
实验编号 | 操作 | 现象 |
| 取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置 | 生成无色气体、上层为紫色 |
| 向 | 可得到白色沉淀 |
| 取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热 | 产生448L气体 |
A.实验
中若通入过量的
，则先后氧化了、
B.上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有
C.判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验
D.实验
能够确定溶液中不含有
【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2
+I2=
+2I
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示，且保留1位小数)。
