题目内容

6．现将一定量的Na2O2与一定量的NaHCO3置于一密闭容器内，加热使其充分反应，则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是（　　）
固体成分气体成分
ANa2CO3CO2、H2O、O2
BNa2CO3H2O、O2
CNa2CO3、Na2O2O2
DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
A．AB．BC．CD．D

分析 Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O ①，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成水，可以认为CO2先与Na2O2反应，然后水再与Na2O2发生反应，
若剩余固体只有一种，则只能为Na2CO3，即①×2+②得到4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+O2↑+2H2O，实际NaHCO3可以过量，再发生分解反应生成二氧化碳、水蒸气；
根据的分析可以知道，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸气与O2的物质的量之比为2：1；
若剩余气体只有一种，只能为O2，即CO2和H2O全部反应掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO3+4Na2O2=4Na2CO3+4NaOH+2O2↑，过氧化钠过量就不会有CO2以及H2O剩余，据此判断．

解答 解：发生反应有：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O ①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③
A．剩余固体只有一种，则只能为Na2CO3，即①×2+②得到4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+O2↑+2H2O，实际NaHCO3可以过量，再发生分解反应生成二氧化碳气体，所以气体可以为：CO2、H2O、O2，故A正确；
B．根据A的分析可以知道，剩余固体只有一种，则只能为Na2CO3，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸气与O2的物质的量之比为2：1，剩余为H2O、O2，故B正确；
C．剩余气体只有一种，即为O2，即CO2和H2O全部反应掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO3+4Na2O2=4Na2CO3+4NaOH+2O2↑，过氧化钠过量就不会有CO2以及H2O剩余，故C错误；
D．剩余气体只有一种，即为O2，即CO2和H2O全部反应掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO3+4Na2O2=4Na2CO3+4NaOH+2O2↑，过氧化钠过量就不会有CO2以及H2O剩余，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，解题根据是根据题中信息判断反应产物的组成，注意质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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