Question

【题目】对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是

A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D. 与等体积0.01 mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 硫酸溶液为电中性溶液，一定满足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A错误；

B. 一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，常温下pH为2的硫酸与等体积pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，反应后溶液显碱性，故B错误；

C. 水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子浓度相等，则由H2O电离出的c(H+)=mol/L=1.0×10-12mol/L，故C正确；

D. 与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为硫酸钠和醋酸，醋酸的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，但由于醋酸为弱酸，在溶液中只能少部分电离生成醋酸根离子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D错误，答案选C。