Question

【题目】在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷与一氧化碳的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为2953kJ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？___

Answer 1

【答案】19

【解析】

设CO的物质的量为x，CH4的物质的量为y，

2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ

2mol 566kJ

x 283x

CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ

1mol 890kJ

y 890y

则可建立下列二元一次方程组：

283x+890y=2953

28x+16y=76

解之得，x=1mol，y=3mol。

平均相对分子质量为：

答案为19。