题目内容

【题目】下列元素中，最高化合价为+6价的是

A.KB.CC.ClD.S

【答案】D

【解析】

元素的最高价化合物=主族序数=元素核外最外层电子数，则K的最高化合价为+1，C的最高化合价为+4，Cl的最高化合价为+7，S的最高化合价为+6，故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

①B处的物质为________(填化学式)。

②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ________。

【题目】按要求写出下列化学方程式。

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

【题目】合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:

时间/h

物质的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

①0~2 h内，v(N2)=____________。

②平衡时，H2的转化率为______；

该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_______ (mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

【题目】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

(1)写出下列转化的化学方程式。

A→B________________；

B→C___________。

(2)列举下列物质的一种主要用途：

A_____________；

B_________________。

(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。

【题目】对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是

A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D. 与等体积0.01 mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【题目】t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:

（1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。

（2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。

（3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。

【题目】按要求完成下列填空。

（1）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。

（2）以下分离提纯方法不正确的是______（填字母）

A

B

C

D

除去硝酸钾中混有的氯化钠

从溴单质的四氯化碳

溶液中提取出Br2

四氯化碳和水的分离

用自来水制取蒸馏水

重结晶

萃取

蒸馏

蒸馏

（3）下列物质保存方法正确的是______（填字母）

A

B

C

D

(④)

(⑤)

(②⑥)

( ①③)

①NaOH溶液　②浓硫酸 ③Na2CO3溶液　④白磷　⑤硝酸银溶液 ⑥酒精

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