[题目]下列物质两两混合.不能用Ca2++═CaCO3↓表示的是( )A.Ca(OH)2与Na2CO3B.CaCl2与K2CO3C.CaCl2与Na2CO3D.Ca(OH)2与(NH4)2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质两两混合，不能用Ca2++═CaCO3↓表示的是(　　)

A.Ca(OH)2与Na2CO3B.CaCl2与K2CO3

C.CaCl2与Na2CO3D.Ca(OH)2与(NH4)2CO3

【答案】D

【解析】

离子方程式Ca2++＝CaCO3↓表示的是：含有可溶性钙离子的化合物与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐和碳酸钙的一类反应，据此进行判断。

A.Ca(OH)2与Na2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故A不符合题意；

B.CaCl2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式：Ca2++＝CaCO3↓，故B不符合题意；

C.CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，故C不符合题意；

D.Ca(OH)2与(NH4)2CO3混合后生成碳酸钙和一水合氨，一水合氨为弱碱，不可拆，故离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2 +＝CaCO3↓+2NH3H2O，该反应不可以用Ca2++＝CaCO3↓表示，故D符合题意；

答案选D。

练习册系列答案

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。

(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。

【题目】对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。

（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①__；

②__；

③__。

（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

→_。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：

方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_____方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_____。

(2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。

方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与Li OH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_____。

(4)共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，放电时，负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_____。

【题目】如图微粒的结构示意图，正确的是（）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A. AB. BC. CD. D

【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是

A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸

C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化

D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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