题目内容
【题目】将同温同压下的H2、O2、Cl2按13：6：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（ ）
A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%
【答案】B
【解析】
同温同压下H2、O2、Cl2按13：6：1的体积比混合，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为13：6：1，设它们的物质的量分别是13mol、6mol、1mol，发生的反应为2H2+O2
2H2O、Cl2+H2
2HCl，根据方程式知，氧气完全反应需要12mol氢气，剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl，则溶质为HCl，溶剂为H2O，根据原子守恒得n(HCl)＝2n(Cl2)＝2mol，m(HCl)＝2mol×36.5g/mol＝73g，n(H2O)＝2n(O2)＝12mol，m(H2O)＝12mol×18g/mol＝216g，溶液质量＝m(H2O)+m(HCl)＝216g+73g＝289g，溶液质量分数＝
×100%＝25.3%，B项正确；
答案选B。
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【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
