Question

【题目】常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH = 3盐酸	0.1mol/L 氨水	pH = 11氨水

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	K=6.61×10﹣4

A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。