题目内容
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
(3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。
【答案】K=
增大 减小 此温度下催化剂的活性较高 bd 正 大于 测得室温下0.01mol/L氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等
【解析】
(1)根据化学平衡常数的含义书写该反应的平衡常数表达式；利用温度对化学反应速率的影响判断；根据反应方程式可知该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动来判断平衡移动方向，进而分析物质的转化率变化；结合催化剂只有在一定温度下具有较高的催化活性分析；
(2)反应在恒温恒容密闭容器中进行，根据反应混合物的状态、反应前后气体的物质的量的变化及平衡时任何物质的浓度不变判断平衡状态；
(3)加水稀释促进弱电解质的电离；将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
。可通过测得一定浓度溶液的pH或测铵盐的pH大小（或铵盐溶液的酸碱性）分析。
(1)由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，所以合成氨气的化学平衡常数表达式为：K=
；
升高温度，物质分子具有的能量增加，分子之间发生的有效碰撞次数增加，所以该反应化学反应速率增大；
根据反应方程式可知：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动从而导致H2的转化率减小；
合成氨气的反应是在500℃和Fe催化剂条件下进行，之所以选择温度为500℃，是因为在该温度下催化剂Fe的活性最大；
(2)a.由于反应混合物都是气体，因此在任何情况下气体的质量都不能变化，因此不能据此判断平衡状态，a错误；
b.该反应的正反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，则气体的物质的量就会减少，因此若气体的物质的量不变，则反应处于平衡状态，b正确；
c.由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此任何情况下气体的密度都不能发生变化，故不能根据密度不变判断平衡状态，c错误；
d.该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，由于反应在恒容密闭容器中进行，若达到平衡，气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变，可据此判断平衡状态，d正确；
故合理选项是bd；
(3)加水稀释促进弱电解质的电离，若用蒸馏水将pH为11的氨水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向促进电离的方向移动，即向正向移动，若不移动，c(OH-)是原来的，pH=9,平衡正向移动，使c(OH-)大于原来的，则稀释后的溶液的pH>9；证明一水合氨是弱碱的实验事实可以是测得室温下0.01mol/L氨水的pH小于10，证明一水合氨是弱碱等。
【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较
【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1
B. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时平衡正向移动
D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量
