Question

【题目】25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是

A.若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂

B.图中Y点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)

C.图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L，R2-的水解率大于1%

D.若pK＝-lgK，2HR－R2-+H2R达平衡时pK＝5.19

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaOH与H2R以物质的量为1:1反应时，即40.00mLNaOH溶液，生成NaHR和H2O，此时溶质为NaHR；

NaOH与H2R以物质的量为2:1反应时，即80.00mLNaOH溶液，生成Na2R和H2O，此时溶质为Na2R。

A．结合图像可知，第一终点时，溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，不可用酚酞做指示剂，A错误；

B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，Y点，c(HR-) =c(R2-)，则c(Na+)+c(H+)=3c(HR-)+c(OH-)，B错误；

C．Z点，溶质为Na2R，溶液体积大约变为H2R溶液体积的3倍，则Na2R的浓度约为起始浓度的三分之一，即0.1000mol/L×≈0.033mol/L，Na+浓度为Na2R浓度的两倍，即0.067mol/L，R2-+H2OHR-+OH-，pH=9.86，则c(H+)=10-9.86，c(OH-)=，R2-的浓度约等于Na2R的浓度，故水解率≈=(3.30×10-1.14)%＜1%，C错误；

D．H2RH++HR-，Ka1=，由图可知，c(HR-)=c(H2R)时，pH=2，即c(H+)=10-2，则Ka1=10-2，HR-H++R2-，Ka2=，由图可知，c(HR-)=c(R2-)时，pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，则Ka2=10-7.19，2HR－R2-+H2R的K==×===，故pK=-lg(10-5.19)=5.19，D正确。

答案选D。