一定质量的镁.铝混合物投入2mol•L-1的盐酸中.待金属完全溶解后.向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则n的最大值是( )A．1:1B．8:1C．4:1D．5:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

一定质量的镁、铝混合物投入2mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（　　）

A．

1：1

B．

8：1

C．

4：1

D．

5：2

分析根据氢氧化钠的体积在80至90mL段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值．

解答解：根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，然后是沉淀两种金属离子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺⁺3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）₃）=0.02mol，则n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.02mol，所以沉淀Al³⁺需要的OH^-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，
镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，假设盐酸不剩，所以沉淀Mg²⁺需要NaOH溶液的体积最大值为：80mL-30mL=50mL，则n （Mg）的最大值为：$\frac{2mol/L×0.05L}{2}$=0.05mol，
则n（Mg）/n（Al）的最大值是：0.05mol：0.02mol=5：2，
故选D．

点评本题考查混合物的有关计算及镁、铝的化学性质等，题目难度中等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答．

练习册系列答案

相关题目

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N_A
	B．	标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N_A
	C．	46g二氧化氮（NO₂）和46g四氧化二氮（N₂O₄）含有的原子数均为3N_A
	D．	1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

8．

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）物质B的电子式为

．
（2）写出B与H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5N_A．
（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol^-1．

5．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）

	A．	工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
	B．	石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
	C．	面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物
	D．	地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

2．

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H₂	O₂	H₂O	CO
B	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
C	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
D	H₂	Si	Cl₂	SiCl₄	HCl

9．

已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I^-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I^-
	C．	当溶液中的I^-为0.4mol时，加入的KIO₃一定为0.4mol
	D．	若向KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I₂+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺+H₂O

6．（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
①0.5mol氨气　②标准状况下22.4L氦气　③4℃时9mL水　④0.2mol磷酸钠
（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
⑤该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

7．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如图：

下列推断不合理的是（　　）

	A．	往甲中通适量CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成
	B．	生成1 mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2 molNH₃
	C．	CO₂可被循环利用
	D．	NH₃、CO₂的通入顺序可以互换

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