Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

（1）写出AB2的电子式：___________；

（2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

Answer 1

【答案】 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 向盛有Na2S溶液的试管中通入适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，A为碳元素；C燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，则B为氧元素、D为硫元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。

（1）AB2为CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为；

（2）C2B为Na2O，为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为；

（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na+O2Na2O2；

（4）淡黄色固态化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（5）比较元素O、S的金属性(或非金属性)强弱，可以根据置换反应设计实验，实验方法为：向盛有Na2S溶液的试管中通入适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫。