题目内容
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）写出AB2的电子式：___________；
（2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。
（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。
（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。
（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。
【答案】
2Na+O2
Na2O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 向盛有Na2S溶液的试管中通入适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫
【解析】
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，A为碳元素；C燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，则B为氧元素、D为硫元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。
（1）AB2为CO2，CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为；
（2）C2B为Na2O，为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na+O2
Na2O2；
（4）淡黄色固态化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（5）比较元素O、S的金属性(或非金属性)强弱，可以根据置换反应设计实验，实验方法为：向盛有Na2S溶液的试管中通入适量O2，若出现淡黄色沉淀，则氧的非金属性大于硫。
