题目内容
【题目】某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b
【答案】D
【解析】
根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e－=2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e－+4H＋=2H2O。
A．通入氢气的一极为负极，则a为正极，b为负极，电子的流向由负极经外电路流向正极，由b极经外电路流向a极，A项错误；
B．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，但没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L。B项错误；
C．中间为固体电解质，该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O，C项错误；
D．a极氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，b为正极。所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，D项正确；
本题答案选D。
电化学中阴阳离子的移动方向 | ||
离子种类 | 原电池 | 电解池 |
阳离子 | 向正极移动 | 向阴极移动 |
阴离子 | 向负极移动 | 向阳极移动 |
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