Question

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）

A. 负极反应为Ag-e－===Ag+

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl可知，通入氯气的Pt极发生得电子的还原反应作正极，其电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－；AgCl/Ag电极为负极，发生电极反应为：Ag-2e－＋Cl－＝AgCl，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，则盐酸中的H+向阳离子交换膜右侧移动，结合原电池的工作原理作答。

A. 根据上述分析可知，负极电极反应式为：Ag-2e－＋Cl－＝AgCl，A项错误；

B. 放电时，交换膜左侧溶液中会有大量氯化银白色沉淀生成，B项错误；

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，因从反应跟溶液的酸碱性无关，则电池总反应不变，C项错误；

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，D项正确；

答案选D。