题目内容
【题目】在锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸和氯化钙溶液五种物质中，每两种物质反应能生成氯化锌的组合有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】B
【解析】
有关化学反应的方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O，ZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑，每两种物质反应能生成氯化锌的组合有3种。
故选B。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）
（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
实验 | 操作 | 现象 | |
实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 无明显变化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。