题目内容
【题目】白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。
（3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。
【答案】分子 P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -2982.0kJ/mol 3 10 18 H2O 10 12 HClO3 H3PO4 120
【解析】
（1）白磷为分子晶体，其分子式为P4，31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，则1mol白磷完全燃烧放出的热量=
=2982kJ，所以白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol，
故答案为：分子；P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol；
（2）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，P4为还原剂；Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，HClO3为氧化剂；根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案为：3；10；18H2O；10；12；HClO3
（3）该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H3PO4，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24×（5-0）mol=120mol，
故答案为：H3PO4；120。
