题目内容
【题目】下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去),其中C、D为单质,A、B、E、F、G为化合物,除C与D的反应外,其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。
(1) 若A是常见的金属或金属氧化物,当F过量时,G为可溶性盐,则A的化学式为_________或_________。
(2) 若A是一种常见氧化物,不管F过量与否,G为同一种难溶性物质,则A的名称是________,晶体类型是_______,A的用途是_________。
(3) 若A是一种具有漂白性的气态氧化物,A是___;若A是一种无味的气态氧化物,A的电子式为______。
(4) 若A为有机化合物,如果A与G为同一物质,请写出两种A(不同类别物质)的结构简式:_____;_____。
【答案】Al Al2O3 二氧化硅 原子晶体 制光导纤维 SO2 CH3COOH
【解析】
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气,C、D为单质,所以B是氢氧化钠溶液,氢气、氯气反应生成HCl,F是HCl;
(1) 若A是常见的金属或金属氧化物,A能与NaOH溶液反应,则A为铝或氧化铝,金属铝、氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝,则A的化学式为Al或Al2O3;
(2) 若A是一种常见氧化物,A和氢氧化钠溶液反应生成E,E与盐酸反应不管HCl过量与否,G为同一种难溶性物质,则A的名称是二氧化硅,晶体类型是原子晶体,A的用途是制光导纤维;
(3) 二氧化硫具有漂白性,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,若A是一种具有漂白性的气态氧化物,A是SO2;二氧化碳是无味的气态氧化物,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,若A是一种无味的气态氧化物,A是二氧化碳,二氧化碳的电子式为。
(4) 若A为有机化合物,A能与氢氧化钠反应生成E,E与F(HCl)反应又生成A,则A是羧酸或酚类, A可能的结构简式是CH3COOH、。
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【题目】某化学研究性学习小组为学习了元素性质后,分别设计了如下实验:
(1)甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成份,他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | …… |
①由此甲同学推测,教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是:_______________。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,该实验所用试剂是___,反应的离子方程式为_____。
③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3,将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确___(填“正确”或“不正确”),理由是(用离子方程式表示)______________________。
(2) 乙同学设计了如下图装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_______。 从环保角度考虑,该装置有明显不足,请提出改进建议_____________________。
(3) 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了下图所示的实验装置,其设计能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),理由是______________。
【题目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ,K2=1.02×10-7 |
请回答下列问题:
(1)①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。
②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序:_____。
(2)①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。
②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。
③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。
(3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____(填序号)。
(4)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH从大到小排列顺序为____(填序号)。
(5)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):____,将AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是____(填化学式)。
(6)证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是:_____。
(7)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。
A.10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
E.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO